La liaison chimique.

Que se passe-t-il au dessus de la taille du FERMI ?

Un enlacement de racines très évocateur d'une laison terre-air fort subjective.Forêt Tropicale.

La liaison covalente.
La "liaison covalente" imaginée en 1916 par Gilbert N. Lewis est la mise en commun d'1 électron de la couche périphérique de chaque atome avec 1 électron de la coucche périphérique d'un autre atome.

Ce doublet constitué s'intercale entre les deux noyaux atomiques positifs et les relie plus ou moins intensément. Se forme alors un composé de 2 noyaux atomiques stables unis par une "liaison covalente forte" à un, deux ou trois ou quatre doublets partagés; alors une liaison très consommatrice d'énergie. [WIKIPEDIA Encyclopédie].

Aussi l'union et le partage fait la force... covalente.

4 liaisons covalentes (4 doublets) forment la molécule de Méthane CH4.

Existe ainsi différents types de liaisons chimiques plus ou moins énergétivores et plus ou moins solides; la liaison covalente forte, la liaison ionique ou électrolytique et la liaison hydrogène.

La liaison ionique.
Les atomes dans un milieu à haute température s'ionisent spontanément; ils perdent leurs électrons périphériques devenus très "agités" et encore plus véloces dans le milieu chaud. L'atome habituellement neutre devient électriquement positif (il perd des charges négatives)... il s'ionise.

Exemple. Au coeur d'une étoile hyperchaude se forme un plama de matière dans lequel les atomes s'excitent, s'agitent de plus en plmus intensément puis perdent leurs électrons périphériques.
Alors les atomes s'ionisent et deviennent positifs... Il se forme un "dipôle électrique" temporaire lié à la température élevée du milieu environnant.

Ancre marine. (Photographie Internet. Pélissier).

L'ancre marine symbolise le noyau "dur" toujours immobile, fixe, en repos dans l'espace. Et les électrons libres sont partis, mais où ?
Par ailleurs la liaison covalente liant deux atomes peut-être symétrique ou décentrée par un noyau atomique et forme alors un "dipôle électrique" permanent...

Les dipôles sont temporaires comme ceux liés à l'asymétrie du nuage déformé des électrons d'un atome ou sont permanent comme l'ionisation de la molécule d'eau H20 sous la poussée attrative du noyau d'Oxygène. La molécule d'eau est dite polaire. Elle n'est pas neutre électriquement.

Exemple. L'atome d'oxygène O⁸, un très vorace en électrons déséquilibre la liaison covalente à son profit en tirant à soi le doublet électronique initialement équitablement partagé. L'habituelle symétrie de la liaison covalente devient asymétrique au profit du noyau atomique d'oxygène qui tire la couverture électronique à lui !. et encore un sans gène.

En résulte une asymétrie de partage et l'ionisation permanente de la molécule d'eau; plus de négatif du côté de chez H, moins de l'autre côté de chez O... il se forme alors un dipôle électronique; une asymétrie électrique permanente.

Une conséquence majeure.
"La nature et la répartition des liaisons dans un composé chimique en déterminent la structure et sa géométrie. Et la géométrie détermine à son tour les propriétés chimiques du composé". [Petit précis de chimie à déguster. Joel Levy. Belin: édition].

Et encore une ancre fixatrice ! Décidément l'on ne peut pas faire ce que l'on veut.

Polarisation des liaisons moléculaires.
Entre deux atomes identiques H2, 02... s'établi une liaison covalente symétrique et strictement équilibrée. Le doublet d'électrons de liaison est également réparti entre les deux atomes en lien.

A l'inverse si les atomes liés sont différents, H et CL par exemple le doublet sera déporté d'un côté plutôt que de l'autre. Il se construit une asymétrie, un dipôle moléculaire positif d'un côté et négatif de l'autre; H+ CL-

Polarisation des liaisons   Lorsque deux atomes sont identiques (H2, O2...), le doublet d'électrons appariés " se trouve " à moitié " sur " le premier atome et à moitié " sur " le deuxième. Lorsque les atomes sont différents, il y en a toujours un plus électronégatif que l'autre.   http://unt-ori2.crihan.fr

http://unt-ori2.crihan.fr/unspf/2009_Limoges_Trouillas_Chap2StructureMolecules/co/02-2-2-polarisation-liaisons.html

La liaison Hydrogène.
La liaison hydrogène ou pont hydrogène est une force intermoléculaire ou intramoléculaire impliquant un atome d'hydrogène et un atome électronégatif comme l'oxygène, l'azote et le fluor.

Schéma WIKIPEDIA.

La molécule d'eau est polaire H2⁺ O^_
Deux molécules d'eau se lient par leur polarité intérieure; les H avec les O
H-0 est une liaison Hydrogène entre molécules d'eau.
 L'intensité d'une liaison hydrogène est intermédiaire entre celle d'une liaison covalente et celle des forces de van der Waals. (Encyclopédie Wikipedia).

LUCY d’Enfer. Le 23 Janvier 2017. Et LUCY se fit un brin asymétrique; elle s'est ionisée.

Albert JACQUARD. La science à l’usage des non-scientifiques. Calmann-lévy.
Mensuel La Recherche. L'Inflation est remise en cause. N° 528. Octobre 2017.
L. BENACCHIO. P.BENEDETTI. M. RASOTTO. C. VENTURINI. Origines… du néant à la vie. GEO. Flammarion. Le Trésor. Michel SERRES et Nayla FAROUKI. Le Trésor. Dictionnaire des Sciences. Flammarion.
Joel LEVY. Petit précis de chimie à déguster en familles. Edition BELIN.